- AlCl3
- NaNO3 (+)
- Al2S3
- K2CO3
Правильный ответ: NaNO3. Нитрат натрия образован сильным основанием NaOH и сильной кислотой HNO3. Ионы Na+ и NO3− практически не взаимодействуют с водой, поэтому гидролиз не происходит, а водный раствор имеет близкую к нейтральной реакцию среды: pH ≈ 7.
AlCl3 подвергается гидролизу по катиону Al3+, поскольку этот ион обладает высокой поляризующей способностью; раствор приобретает кислую реакцию. K2CO3 гидролизуется по аниону CO32− с образованием OH−, поэтому среда щелочная. Al2S3 взаимодействует с водой практически необратимо, образуя Al(OH)3 и H2S.
При определении способности соли к гидролизу оценивают силу исходных электролитов: соль сильной кислоты и сильного основания обычно не гидролизуется, соль слабой кислоты или слабого основания — гидролизуется. Это имеет значение при приготовлении лекарственных растворов, поскольку гидролиз может изменять их pH, стабильность и совместимость с другими компонентами.
| Соль | Происхождение | Тип гидролиза | Реакция среды | Основное уравнение |
|---|---|---|---|---|
| NaNO3 | Сильное основание + сильная кислота | Не гидролизуется | Нейтральная | Na+ и NO3− с водой практически не реагируют |
| AlCl3 | Слабое основание + сильная кислота | По катиону Al3+ | Кислая | Al3+ + H2O ⇌ AlOH2+ + H+ |
| Al2S3 | Слабое основание + слабая кислота | Необратимый гидролиз | Образуются Al(OH)3 и H2S | Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ |
| K2CO3 | Сильное основание + слабая кислота | По аниону CO32− | Щелочная | CO32− + H2O ⇌ HCO3− + OH− |