- натрия хлорида
- магния сульфата (+)
- дифенгидрамина гидрохлорида
- глюкозы
Правильный ответ: магния сульфат. Комплексонометрия основана на образовании прочного растворимого хелатного комплекса между ионами металла и комплексоном, чаще всего динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты — натрия эдетатом (ЭДТА). Ионы Mg2+ связываются с ЭДТА в молярном соотношении 1:1, что позволяет рассчитать содержание магния сульфата по объёму израсходованного титранта.
Титрование обычно проводят в щелочной аммиачной буферной среде при pH около 10 с использованием металл-индикатора, например эриохрома чёрного Т. До точки эквивалентности образуется окрашенный комплекс магния с индикатором; после связывания Mg2+ комплексоном окраска изменяется с винно-красной или фиолетовой на синюю. Это изменение фиксирует конечную точку титрования.
Для натрия хлорида более характерна аргентометрия с раствором нитрата серебра, для глюкозы применяют окислительно-восстановительные методы, а дифенгидрамина гидрохлорид определяют преимущественно кислотно-основным титрованием, в том числе в неводной среде. Поэтому среди предложенных веществ именно магния сульфат является фармакопейным объектом комплексонометрического анализа.
| Лекарственное вещество | Основной метод количественного анализа | Основной реактив | Аналитический принцип |
|---|---|---|---|
| Магния сульфат | Комплексонометрия | Натрия эдетат (ЭДТА), эриохром чёрный Т | Образование устойчивого комплекса Mg2+ с ЭДТА в соотношении 1:1 |
| Натрия хлорид | Аргентометрия | Раствор нитрата серебра | Осаждение хлорида серебра AgCl |
| Глюкоза | Окислительно-восстановительное титрование | Окислитель или восстановитель в зависимости от фармакопейной методики | Окисление альдегидной группы глюкозы |
| Дифенгидрамина гидрохлорид | Кислотно-основное титрование | Стандартный раствор кислоты, часто в неводной среде | Нейтрализация основного центра молекулы |