2) Al2S3
3) Na2CO3
4) AlCl3 (+)
Верный ответ — 4) AlCl3. В воде соль диссоциирует на ионы Al3+ и Cl−. Хлорид-ион является остатком сильной кислоты HCl и практически не гидролизуется, тогда как ион Al3+ активно поляризует молекулы воды. В результате образуется аквакомплекс [Al(H2O)6]3+, который последовательно отдаёт протон: [Al(H2O)6]3+ ⇄ [AlOH(H2O)5]2+ + H+. Поэтому раствор AlCl3 имеет кислую реакцию среды, а гидролиз идёт по катиону.
Остальные соли гидролизуются иначе. KNO3 образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому практически не подвергается гидролизу. В Na2CO3 гидролизуется карбонат-ион CO32−, вследствие чего раствор имеет щелочную реакцию. Al2S3 взаимодействует с водой практически полностью по обоим ионам с образованием Al(OH)3 и H2S, поэтому его нельзя рассматривать как типичный пример только катионного гидролиза.
| Соль | Какая частица гидролизуется | Характер процесса | Реакция среды или продукты |
|---|---|---|---|
| KNO3 | Практически ни катион, ни анион | Гидролиз отсутствует | Среда близка к нейтральной |
| AlCl3 | Al3+ | Гидролиз по катиону | Кислая среда; образование H+ |
| Na2CO3 | CO32− | Гидролиз по аниону | Щелочная среда; образование HCO3− и OH− |
| Al2S3 | Al3+ и S2− | Практически полный гидролиз по обоим ионам | Al(OH)3↓ и H2S↑ |