2) Н2
3) CuO (+)
4) NН3
Правильный ответ: 3) CuO. Оксид меди(II) состоит из ионов Cu2+ и O2−, между которыми действуют электростатические силы притяжения. Поэтому в кристаллической решётке CuO преобладает ионная связь. Вещество практически не растворяется в воде, но реагирует с кислотами с образованием солей меди(II), например: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.
HCl имеет полярную ковалентную связь; в водном растворе он ионизируется с образованием H3O+ и Cl−. В молекуле H2 связь неполярная ковалентная, поскольку атомы имеют одинаковую электроотрицательность. В NH3 связи N–H полярные ковалентные, а молекула обладает выраженным дипольным моментом.
Для фармацевтической практики важно различать тип связи в исходном веществе и поведение соединения в растворе: наличие ионов в воде не всегда означает, что в молекуле исходного вещества была ионная связь. У CuO ионная структура определяет основные химические свойства оксида — взаимодействие с кислотами и образование растворимых солей меди(II).
| Вещество | Тип связи | Основные частицы или фрагменты | Особенности поведения | Практическое значение |
|---|---|---|---|---|
| CuO | Ионная | Cu2+ и O2− | Основный оксид, реагирует с кислотами, образуя соли меди(II) | Используется как химический реагент и сырьё в технологических процессах |
| HCl | Полярная ковалентная | Связь H–Cl в молекуле | В воде образует ионы H3O+ и Cl−; сильная кислота | Применяется для регулирования кислотности и получения хлоридов |
| H2 | Неполярная ковалентная | Два атома водорода | Молекулярное вещество, химически относительно малоактивно при обычных условиях | Используется в химической промышленности и отдельных медицинских технологиях |
| NH3 | Полярная ковалентная | Связи N–H, неподелённая электронная пара азота | Слабое основание в воде, образует NH4+ и OH− | Применяется для получения аммонийных солей и в лабораторной практике |