- ацетатного
- аммиачного (+)
- фосфатного
- формиатного
Правильный ответ: аммиачного буферного раствора. При комплексонометрическом титровании обычно применяют трилон Б (динатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, ЭДТА). Аммиачно-аммонийный буфер поддерживает щелочную реакцию среды, чаще всего около pH 9–10, при которой образуются устойчивые хелатные комплексы и обеспечивается чёткое изменение окраски металлоиндикатора в точке эквивалентности.
Постоянство pH необходимо для правильного связывания ионов металла с ЭДТА и предотвращения ошибок титрования. Ацетатные и формиатные буферные системы применяются в иных аналитических условиях, а фосфатный буфер может взаимодействовать с некоторыми катионами металлов с образованием малорастворимых фосфатов. Поэтому в стандартных методиках определения ряда ионов металлов используют именно аммиачный буфер.
Для фармацевтического анализа особенно важно соблюдать установленное значение pH: его изменение влияет на устойчивость комплекса, работу индикатора и точность количественного определения действующего вещества или примеси.
| Буферная система | Характеристика среды | Роль при комплексонометрии | Оценка для стандартного титрования ЭДТА |
|---|---|---|---|
| Аммиачная: NH3·H2O / NH4Cl | Слабощелочная, обычно pH 9–10 | Поддерживает оптимальный pH, повышает устойчивость комплексов металлов с ЭДТА | Основной выбор |
| Ацетатная | Слабокислая или близкая к нейтральной | Применяется в отдельных методиках, где требуется более кислая среда | Не является типичным ответом |
| Фосфатная | Нейтральная или слабощелочная | Может связывать катионы и образовывать малорастворимые фосфаты | Может мешать определению |
| Формиатная | Слабокислая | Используется в специальных аналитических системах | Не применяется как стандартная среда для данного варианта титрования |