2) кислотных
3) окислительных
4) основных
Правильный ответ: 1) восстановительных. Метамизол натрия способен отдавать электроны окислителю — молекулярному йоду. В ходе реакции метамизол окисляется, а йод восстанавливается до иодид-иона: I2 + 2e− → 2I−. Поэтому количество израсходованного раствора йода позволяет количественно определить содержание действующего вещества.
Окончание титрования фиксируют по появлению устойчивой окраски избытка йода, обычно с использованием крахмального индикатора. Кислотно-основные свойства метамизола натрия не являются основой данного метода: они могут влиять на условия проведения анализа, но не определяют сам принцип количественного определения. В строгой терминологии титрование раствором йода относят к йодиметрии, однако в учебной фармацевтической практике такой анализ нередко называют йодометрическим.
| Элемент анализа | Характеристика | Практическое значение |
|---|---|---|
| Исследуемое вещество | Метамизол натрия | Определяется количественно в субстанции и лекарственных формах |
| Основное свойство | Восстановительные свойства | Метамизол отдаёт электроны и окисляется |
| Титрант | Раствор молекулярного йода | Йод выполняет роль окислителя |
| Изменение йода | I2 восстанавливается до I− | Расход йода пропорционален содержанию метамизола |
| Индикатор | Крахмал | Избыток йода образует устойчивое синее окрашивание с крахмалом |
| Кислотные и основные свойства | Не являются ведущими в данном методе | Определение основано не на реакции нейтрализации, а на окислительно-восстановительной реакции |