2) серебра нитрат (+)
3) калия перманганат
4) дифениламин
Правильный ответ: серебра нитрат. Раствор нитрата серебра является групповым реактивом на галогенид-ионы: хлорид Cl−, бромид Br− и йодид I−. При взаимодействии с ними образуются малорастворимые галогениды серебра, выпадающие в осадок. Реакцию обычно проводят в среде, подкисленной разведённой азотной кислотой, чтобы исключить мешающее осаждение карбонатов, фосфатов и других анионов.
Галогениды серебра различаются по окраске и растворимости в растворе аммиака, что позволяет проводить их дифференциальную идентификацию. Хлорид серебра образует белый творожистый осадок, растворимый в разведённом аммиаке; бромид серебра даёт кремовый осадок, растворяющийся преимущественно в концентрированном аммиаке; йодид серебра формирует жёлтый осадок, практически нерастворимый в аммиаке.
Другие предложенные вещества не являются общим реактивом на галогенид-ионы: бария хлорид преимущественно применяют для обнаружения сульфат-ионов, калия перманганат — как сильный окислитель в окислительно-восстановительных реакциях, а дифениламин используют, в частности, для выявления сильных окислителей, например нитратов после соответствующей подготовки пробы.
| Определяемый ион | Уравнение реакции | Цвет осадка | Отношение к раствору аммиака |
|---|---|---|---|
| Хлорид Cl− | Ag+ + Cl− → AgCl↓ | Белый, творожистый | Растворяется в разведённом аммиаке |
| Бромид Br− | Ag+ + Br− → AgBr↓ | Кремовый, бледно-жёлтый | Плохо растворяется в разведённом, растворяется в концентрированном аммиаке |
| Йодид I− | Ag+ + I− → AgI↓ | Жёлтый | Практически не растворяется в аммиаке |
| Условия проведения | Пробу подкисляют разведённой азотной кислотой, затем добавляют раствор нитрата серебра | ||
Таким образом, образование характерных малорастворимых осадков AgCl, AgBr и AgI обосновывает применение нитрата серебра как группового реактива на хлорид-, бромид- и йодид-ионы.