2) восстановительных (+)
3) основных
4) кислотных
Правильный ответ: 2) восстановительные свойства. В перманганатометрическом методе водорода пероксид выступает в роли восстановителя. В кислой среде он восстанавливает перманганат-ионы MnO4− до ионов Mn2+, а сам окисляется до молекулярного кислорода. Поэтому расход стандартного раствора калия перманганата прямо пропорционален количеству H2O2 в анализируемом образце.
Титрование проводят в присутствии серной кислоты, обеспечивающей необходимую концентрацию ионов H+. Реакция описывается уравнением: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2↑. Калия перманганат одновременно является титрантом и индикатором: конечную точку определяют по появлению устойчивой бледно-розовой окраски, свидетельствующей о небольшом избытке MnO4−.
| Параметр | Характеристика | Аналитическое значение |
|---|---|---|
| Определяемое вещество | Водорода пероксид H2O2 | Проявляет восстановительные свойства |
| Титрант | Стандартный раствор KMnO4 | Сильный окислитель |
| Среда реакции | Кислая, обычно создаваемая H2SO4 | Обеспечивает восстановление MnO4− до Mn2+ |
| Продукт окисления H2O2 | Кислород O2 | Наблюдается выделение газа |
| Продукт восстановления перманганата | Ионы Mn2+ | Раствор обесцвечивается до достижения точки эквивалентности |
| Конечная точка титрования | Устойчивая бледно-розовая окраска | Появляется при минимальном избытке KMnO4 |
| Тип метода | Окислительно-восстановительное титрование | Количество вещества рассчитывают по объёму израсходованного титранта |
Таким образом, количественное определение водорода пероксида методом перманганатометрии основано именно на его способности отдавать электроны, то есть проявлять восстановительные свойства.